الكيمياء والمادة

علم الكيمياء

كيمياء هي في الأصل كلمة عربية مثل السيمياء، مأخوذة من (الكَمِيّ) وهو الشجاع، و(المُتَكَمِّي) في سلاحه أي المتغطي المتستِّر بالدرع والبيضة، وسُمِيت كذلك لأن الكيميائيين القدماء كانوا يحتفظون بمعلوماتهم سرية عن الآخرين،
وتعنى كمصطلح:
العلم الذي يدرس المادة وتفاعلاتها وعلاقاتها بالطاقة. ونظرا لتعدد واختلاف حالات المادة, والتي عادة ما تكون في شكل ذرات, فإن الكيميائيين غالبا ما يقوموا بدراسة كيفية تفاعل الذرات لتكوين الجزيئات وكيفية تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض.

والكيمياء هو علم يدرس العناصر الكيميائية و المواد الكيميائية(التركيب والخواص والبناء) والتحولات المتبادلة فيما بينها(التفاعلات الكيميائية(.

مقدمة تاريخية:

فارس ومصر القديمة حيث كان دبغ الجلود وصناعة الأصباغ ومستحضرات التجميل من بين الفنون التي مارسها المصريون، وتعتبر الإسكندرية المركز الأول للكيمياء القديمة حيث تأثرت بفلسفة الإغريق بعد قيام الإسكندر الأكبر بفتح مصر (322ق.م)، حيث جذب إليها الكثير من الإغريق فارتبطت مهارة المصريين مع نظريات الإغريق مما أدى إلى ظهور أولئك الذين يمارسون الكيمياء، ونسب إليها أنها موطن البحث لهذا العلم الذي يحيل المعادن العادية إلى معادن ثمينة ويعيد الشباب إلى الإنسان، وتزامن مع ظهور الكيمياء القديمة ظهور التنجيم واختلط بها السحر كما سيطرت الرمزية على هذه الكيمياء في العصور الوسطى وأغرقها الغموض.
مساهمة العرب في تطوير الكيمياء. عندما فتح العرب مصر سنة(642م) ولا ريب أن أولئك الفاتحين أسهموا
حاول الإنسان عبر العصور أن يبحث في طبيعة العالم الذي من حوله، وذلك بدافع غريزة حب المعرفة،ومن خلال ذلك، تم الكثير من الاكتشافات المهمة التي ساعدت على تطوير العلوم والتكنولوجيا ومن ضمنها علم الكيمياء وهو علم يعنى بطبيعة المادة ومكوناتها، وكذلك بكيفية تفاعل المواد المختلفة مع بعضها بعضاً، وعلى هذا تكون وظيفة العالم الكيميائي الأساسية هي معرفة أكبر قدر ممكن من المعلومات عن طبيعة المادة التي أوجدها الله في هذا الكون.

بدايات علم الكيمياء.تعود بدايات علم الكيمياء إلى زمن موغل في القدم، فلقد أختلف في مكان نشأته، قيل أن بداياته كانت في القرن الثالث قبل الميلاد، كما أن الحضارات القديمة التي سادة كلاً من الصين والهند كانت تعتبر المعالجة الكيميائية(تغيير المواد بالسوائل الكيميائية) من بين ما يتقنونه مهارة وحذقاً وأن هذه المعرفة والبراعة انتشرتا غربا إلى إمبراطوريتي ا بقدرٍ موفور في تطوير الكيمياء، حيث يعتبرون أول من اشتغل بالكيمياء كعلم له قواعده وقوانينه، وذلك منذ القرن الثاني الهجري، وطبقوا إنتاجهم في الصيدلية بصفة خاصة . وما زال الالتحام بين شتى المفاهيم لعلوم الكيمياء القديمة ينم عن اللفظ العربي نفسه مثل ( ألـ وخيمياء) وهو الشكل الإغريقي الذي يطلق على مصر. كذلك أصل كلمة كحول وهو عربي بمعنى غول وغرّبت هذه الكلمة أو حولت على اللغة الغربية بهذه الصفة. قال الله تعالي في سورة الصافات الآية(47): ( لا فيها غول ولا هم عنها ينزفون). و استمرت أصول الكيمياء العربية مرجعاً للغرب إبان القرون الوسطى وانتقلت ترجمات أعمالهم إلى أوروبا في القرن الثاني عشر الميلادي والتي اشتهرت بعد أن وصل الفتح العربي إلى الأندلس سنة(711م) يحمل معه المعارف العربية. وفي الجامعات العربية ببرشلونة وطليطلة تعلم طالبوا العلم من جميع أنحاء أوروبا فن الكيمياء.
الكيمياء الحديثة. يرجع تاريخ الكيمياء الحديثة إلى القرن السابع عشر الميلادي بأبحاث (بويل) الذي قسم الأجسام إلى مواد أولية( عناصر ومركبات و مخاليط) و تلت أبحاث (بلاك، ولافوازيية)عن الاحتراق والتأكسد ثم(برتلي) الذي اكتشف الأكسجين في الهواء ، ثم(كافندش) الذي اكتشف تكوين الماء ثم (دالتون) الذي وضع النظرية الذرية عن تكون المادة وتعرّف الكيمياء الحديثة بأنها:- علم طبيعي في تكوين المادة والتغييرات التي تحدث فيها تحت تغييرات مختلفة تفقد الجسم مظهره الخاص وصفاته التي يتميز بها، إذ تتبدل مادته بأخرى ذات خواص وصفات جديدة وتوصف مظاهر المواد وسلوكها بالخواص الكيميائية، أي تعرّف بذلك وتبين تلك الخواص الكيميائية إبان التفاعلات بالمعادلات.


أهمية علم الكيمياء:

يدخل علم الكيمياء في جميع نشاطات الكائنات الحية ويسهم في كافة مناشط االحشرية.سان، علم الكيمياء تم تحويل المواد الطبيعية الخام إلى مواد تلبي احتياالحشرية.ان ، فاستطاع الكيميائي أن ينتج من الفحم والنفط بعض المواد الجديدة كالأصباغ والعقاقير والعطور واللدائن (البلاستيك) والمطاط الصناعي .
ساهمت الكيمياء في المجال الزراعي بواسطة الأسمدة الكيميائية والمبيدات الحشرية .
أمكن بواسطة علم الكيمياء إنتاج الألياف الصناعية فساهمت في مجال الكساء والمنسوجات .
وغير ذلك من المجالات الكثيرة التي تساهم بها الكيمياء.

طبيعة علم الكيمياء والطريقة العلمية في التفكير

الكيميائي يلاحظ الأشياء ويحاول أن يجيب عن التساؤلات حولها مثل : ما سبب الطعم الحلو للسكر ، لماذا وكيف يصدأ الحديد؟ فهنا قد لاحــــظ ثم يبدأ بالبحث عن جواب لهذه الملاحظات والتساؤلات ، ولكي يجيب فعليه أن يجرب ويعتمد على التجربة ، لأن علم الكيمياء أكثر العلوم اعتماداً على التجربة وذلك لسببين هما :
الكيميائي يتعامل مع موجودات لايراها ولا يستطيع إحصاءها مثل الذرات والجزيئات .
القوانين العامة في الكيمياء قابلة للتغير والتعديل .
فهنا قد جــــــرب ومع التجريب تتم عملية تدوين المعلومات عن النتائج التي شاهدها من التجربة ، وبعدها يبدأ بتفسير ماشاهده بوضع الفرضيات ، والفرضية هي :
فكرة تنبع من خيال العالم ترتبط بالحقائق والوقائع التي جرت حولها الملاحظات والتجارب فإذا كانت هذه الفرضية صحيحة وتم اختبارها بعدة تجارب لإثبات صحتها وأصبحت النتيجة إيجابية تصبح قانوناً عاماً ،
وبعد التفسير تأتي مرحلة نــشــر النتائج لتعم الفائدة على الجميع.

والآن نستطيع ترتيب الخطوات العلمية في التفكير كما يلي
- الملاحظة
- التجريب
- تدوين المعلومات
- التفسير
- النشر

المراحل التي مر بها علم الكيمياء:

مرحلة علم الصنعة :
ظهرت فيها الأشياء الرخيصة إلى معادن ثمينة .

مرحلة الكيمياء التي اتجهت إلى الطب :
ففي هذه المرحلة تم تحضير العقاقير لشفاء المرضى وقد برز العلماء العرب في ذلك من مثل جابر بن حيان وابن سينا والرازي



مرحلة نظرية فلوجستون :
التي بدأت في النصف الثاني من القرن السابع عشر والتي تقول أن الفلوجستون عنصر يساعد المادة على الاشتعال ويتحد معها مكوناً أكسيد المادة وأسموه (كالكس) : معدن + فلوجستون , وقد بقيت النظرية سائدة حتى أتى العالم الفرنسي لافوازيه عام 1778م وأثبت خطأ هذه النظرية عندما سخن الزئبق وبرهن أن عملية الاحتراق عبارة عن اتحاد أكسجين الهواء بالمادة (تأكسد) وليس كما قالت نظرية فلوجستون
المرحلة الرابعة والأخيرة:
هي علم الكيمياء الحديثة التي بدأت في أواخر القرن الثامن عشر



دور العلماء المسلمين في تطوير علم الكيمياء :

جابر بن حيان - أبو الكيمياء:

هو جابر بن حيان بن عبدالله ، ولد فوالرياضيات،رية (720 ميلادية) وذلك في قرية طوس في الشمال الشرقي من إيران والتي تبعد 28 كيلومتراً عن مدينة مشهد ، وكان أبوه يعيش قبل رحيله إلى طوس في مدينة طرطوس السورية حيث كان يعمل عطاراً .
عكف جابر على دراسة علوم الطبيعيات والرياضيات ، ثم رحل إلى الكوفة حيث التقى بالإمام جعفر الصادق الذي كان عالماً في الكيمياء والدين أيضاً والذي حدثه عن علم الكيمياء عند اليونان والمصريين والفرس والهنود والصينيين .

أنشأ لنفسه معملاً في بيته بالكوفة اختبر فيه بنفسه كل ماقاله القدماء من تجارب الكيمياء ليعرف مدى صحتها ، وكلما وجد نفسه بحاجة إلى جهاز جديد أو آله ، صنع مايحتاجه بيديه حيث كان بالمعمل بيت للنار ، وفي ليلة واحدة سجل جابر أول كشفين له هما الماء الملكي وماء الذهب المستخدم حتى يومنا هذا في طلاء الأوراق والأخشاب .

هو صاحب نظرية أن كل المواد القابلة للاحتراق والمعادن (لفلزات) القابلة للتأكسد تتكون من أصول زئبقية وكبريتية وملحية وهي نظرية الفلوجستون ولم يعرف العالم هذه النظرية إلا بعد جابر بألف عام ، ونظرية الإتحاد الكيميائي التي تقول بأن الاتحاد الكيميائي يحدث باتصال ذرات العناصر المتفاعلة بعضها مع بعض ، وهي النظرية التي قال بها (دالتون) بعد جابر بألف عام .

كان كثير القرب من هارون الرشيد والبرامكة وبسبب هذا القرب زعم البعض في زمن جابر وبعد زمانه أن أسراره في الكيمياء من أسباب ثرائهم الفاحش ، وقد ابتكر المواد التي تكفل التغلب على مشاكل الجنود وعبورهم لمياه البحار وقراءة الرسائل في الليالي المظلمة مما ساعد في انتصارات جنود الرشيد والبرامكة في الفتوحات .

هو الذي حضر حجر الكي أو حجر جهنم (نترات الفضة) لكي الجروح والعضلات الفاسدة ومازال هذا الأمر معروفاً حتى اليوم ، وحضر مداداً مضيئاً من صدأ (بيريت) الحديد ينفع في كتابة المخطوطات الثمينة ورسائل الجيش لتقرأ في الليالي المظلمة ، وحضر طلاء يقي الثياب من البلل ، وآخر يقي الحديد من الصدأ وثالثاً يقي الخشب من الاحتراق وكانت هذه الطلاءات هي البداية لعلم البلمرات الآن .
اكتشف جابر الورق غير القابل للاحتراق لتكتب عليه الوثائق النفيسة والرسائل المهمة ، واكتشف بعد الماء الملكي وماء الذهب وماء الفضة وعنصر البوتاس وملح النشادر وكبريتيد الزئبق وحمض الكبريتيك وسلفيد الزئبق وأكسيد الزرنيخ وكربونات الرصاص وعنصر الانتيمون وعنصر الصوديوم ويوديد الزئبق وزيت الزاج النقي ، وكان قد اكتشف من قبل حمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك وتمكن بهما معاً من اكتشاف ماء الذهب .

أوجد جابر طرائق لتقطير الخل المركز (الأستيك أسيد) المعروف الآن باسم الخليك الثلجيالماء، لصبغ القماش (علم الصباغة) ودباغة الجلود (علم الدباغة) وفصل الفضة عن الذهب بحمض النيتريك علم تركيز (تبخير وترشيح وتكثيف وتبلور وإذابة وتصعيد) وسبق العالم كله بأبحاثه في التكليس وإرجاع المعدن إلى أصله بواسطة الأكسجين. وابتكر آله لاستخراج الوزن النوعي للمعادن وللأحجار والسوائل والأجسام التي تذوب في الماء ، وتحدث عن السموم ورفع مضارها فوضع بذلك أساس علم السموم .

عاد إلى قريته طوس مع بدء نذر نكبة البرامكة وكان عمره تسعاً وثمانين سنة ، وهناك عكف على العمل والتجربة وتدوين الكتب الكبيرة والصغيرة وبلغ عدد أهمها 45 كتاباً من بينها كتب عن الأحجار والذهب والزئبق والحيوان والأرض ، وكتب في أصول صناعة الكيمياء مايحمل عناوين : التدابير ، البحث ، التركيب ، الأسرار ، التصريف ، الأصول ، التجميع ، وكتب 112 مقالاً في صناعة الكيمياء منها سبعون مقالاً شرح بها مذهبه في الكيمياء وهي خير ماكتب ، ومائة وأربعين مقالاً في علم الموازين.


بعد خمسة قرون من وفاة جابر عن ثلاث وتسعين سنة (في قريته طوس) بدأ الأوروبيون يترجمون مجموعات من كتبه إلى اللاتينية عن اللغة العربية ومن أشهر هذه الكتب : الخالص ، الاستتمام ، الاستيفاء ، التكليس .

ويذكر هولميارد في كتابه (الكيمياء إلى عصر دالتون) أن ترجمة مؤلفات جابر إلى اللاتينية كانت عاملاً قوياً في إحياء الكيمياء في أوروبا ، ولم يحدث أن حظيت كتب بالشهرة والذيوع في العصور الوسطى مثلما حظيت به كتب جابر بن حيان ، فقد أصبحت كتبه أساساً لعلم الكيمياء في أوروبا إلى نهاية القرن الثامن عشر وبسبب أبحاثه الدقيقة الشاملة استحق جابر لقب المؤسس الأول للكيمياء على قواعد علمية سليمة وأسس راسخة .







أقسام الكيمياء:

تنقسم الكيمياء بصفة عامة إلى عدة فروع رئيسية. كما يوجد أيضا تفرعات لهذه الفروع, وموضوعات ذات تخصص أكبر داخل هذه الفروع.

الكيمياء التحليلية
هي تحليل عينات من المادة لمعرفة التركيب الكيميائي لها وكيفية بنائها.

الكيمياء الحيوية
هي دراسة المواد الكيميائية, والتفاعلات الكيميائية التي تحدث في الكائنات الحية.

الكيمياء غير العضوية
هي دراسة خواص وتفاعلات المركبات غير العضوية. ولا يوجد هناك حد واضح للتفريق بين الكيمياء العضوية وغير العضوية, كما أن هناك تداخل كبير بينهما, ويكون أهمه في فرع أخر يسمى كيمياء الفلزات العضوية.

كيمياء عضوية
هي دراسة تركيب, وخواص, وتفاعلات المركبات العضوية.

الكيمياء الفيزيائية
هي دراسة الأصل الفيزيائي للتفاعلات والأنظمة الكيميائية. ولمزيد من التحديد فأنها تدرس تغييرات حالات الطاقة في التفاعلات الكيميائية. ومن الفروع التي تهم الكيميائيين المتخصصين في الكيمياء الحرارية, الكيمياء الحركية, كيمياء الكم, الميكانيكا الإحصائية, علم الأطياف


نظام التسمية في الكيمياء
التسمية ترجع إلى النظام المتبع لتسمية المركبات الكيميائية. يوجد نظام معين لتسمية المواد الكيميائية. المركبات العضوية يتم تسميتها طبقا لنظام تسمية المركبات الكيميائية. المركبات غير العضوية يتم تسميتها طبقا لنظام تسمية المركبات غير العضوية. ويسمى ذلك IUPAC وهي اختصار International Union of Pure and Applied Chemistry أي الاتحاد الدولي للكيمياء النظرية والتطبيقية .

المركبات الكيميائية

المركب الكيميائي هو مادة تتكون من نسبة معينة من العناصر والتي تحدد تركيب المركب والمجموعة التي يقع فيها هذا المركب والتي تحدد بالتالي خواص هذا المركب. فمثلا, الماء هو مركب يحتوى على الهيدروجين والأكسجين بنسبة 2 إلى 1. تتكون المركبات وتتحول عن طريق التفاعلات الكيميائية.

الجزيئات

الجزي هو أصغر جزء نقي من المركب والذي له خواص كيميائية محدده. ويتكون الجزيء من مجموعة ذرات أو أكثر متحدة مع بعض.

الشوارد(الأيونات)

الشاردة هو مركب مشحون, أو هو ذرة أو جزيء اكتسب أو فقد إلكترون أو أكثر. الأيونالكم نظرية)كاتيونات) مثل كاتيون الصوديوم NaNa+ والأيونات السالبة الشحنة تسمى شرسبة)أنيون)) الكلور( Cl-, واللذان عن إتحادهما يكونا الملح المتعادل كلوريد الصوديوم(NaCl). ومثل للأيونات ذات الذرات العديدة التي لا تتفكك خلال تفاعلات الحمض - القاعدة هو مجموعة الهيدروكسيد (OH-), أو الفوسفات.

الروابط الكيميائية

الرابطة الكيميائية هي القوة التي تربط الذرات في الجزيء أو في البلورة. في مركبات بسيطة عديدة, نظرية التكافؤ ومبدأ عدد التأكسد يمكن استخدامهما للتنبؤ بالتركيب الجزيئي. وبالمثل, فإن النظريات الفيزياء الكلاسيكية يمكن استخدامها للتنبؤ بتركيب مركبات أيونية عديدة . أما المركبات ذات التركيب المعقد ، مثل السبائك المعدنية ، فإن نظرية التكافؤ لا تستطيع تفسير تركيبها, وهنا تظهر أهمية استخدام نظريات الميكانيكا الكمية مثل نظرية المدار الجزيئي.
بعض أنواع الروابط الكيميائية:
1. رابطة أيونية
2. رابطة تساهمية
3. رابطة فلزية
ورابطة تناسقية والرابطة التناسقية تنساق تحت الرابطة التساهمية تقريبا وتوجد رابطة أخرى وهى الرابطة الهيدروجينية وتتكون عن طريق اتحاد جزيئين بحيث يكون بكل جزيء ذرة هيدروجين وذرة أخرى ذات سالبيه كهربيه عاليه والذي يؤدى إلى وقوع ذرة الهيدروجين بين ذرتين ذات سالبيه كهربيه عاليه عند الاتحاد.

الرابطة الأيونية : تتكون غالباً بين الفلزات واللافلزات حيث تكون :
الفلزات :ذراتها حجمها كبير - جهد تأينها صغير ( فيسهل فقد الكترونات المستوى الأخير) فيتكون أيون موجب ليصل لأقرب غاز خامل .
اللافلزات: صغيرة الحجم - ميلها الإلكتروني كبير ( فيسهل اكتساب إلكترونات ) فتصبح أيون سالب لتصل لأقرب غاز خامل .
والربطة الأيونية هي : انجذاب كهربائي بين الأيون الموجب والسالب ( وليس لها وجود مادي )

التفاعلات
التفاعل الكيميائي هو تحول في التركيب الدقيق للجزيئات. ويمكن أن ينتج التفاعل الكيميائي من مهاجمة جزيئات لجزيئات أخرى لتكوين جزيئات أكبر, أو جزيئات تتفكك لتكوين جزيئين أو أكثر أقل حجما, أو إعادة ترتيب الذرات في نفس الجزيء أو خلال جزيئات أخرى. وتتضمن التفاعلات الكيميائية غالبا تكوين أو تكسير روابط كيميائية.


نظرية الكم

نظرية الكم تقوم بوصف تصرف المادة في مدى صغير للغاية. وعلى هذا فإنه طبقا لذلك وصف جميع الأنظمة الكيميائية باستخدام هذه النظرية, و لكن هذا يعتبر في غاية التعقيد من الناحية الحسابية. ولذا فإنه يتم استخدام هذه النظرية بواقعية في الأنظمة الكيميائية البسيطة, كما أنه يتم استخدام التقريب للحصول على نتائج واقعية.




المحاليل الكيميائية


تقسم أو تصنف إلى أربعة أقسام هومحاليل ومستحلبات ومعلقات وحقيقة



الخواص التي تميز أنواع الخليط عن بعضها البعض

أي مادة تصنف أما إلى مادة نقية ومحاليل.
وأنواع الخليط: معلقات وغرويات ومحاليل .... ومن أهم الخواص التي تميز أنواع الخليط عن بعضها البعض هو حجم الجزيئات.

أولا / المعلقات
يتكون المعلق من جزيئات كبيرة لعنصر واحد على لأقالميكروسكوب.بعضها البعض مثل التراب النقي في الماء / الراسب في التفاعلات الكيميائية ... والجزيئات العالقة كبيرة لدرجة أن يمكن رؤيتها بالعين المجردة أو الميكروسكوب ... وتتميز بخاصية وهي أنه إذا تركت ولم يستمر تحريكها باستمرار فإنها تترسب تحت تأثير الجاذبية الأرضية وتعتمد سرعة الترسيب على حجم الجزيئات العالقة فكلما كانت اكبر كانت السرعة اكبر.

أما عن فصل الجزيئات العالقة المترسبة من الخليط الناتج من تفاعل ما فهناك طريقتين:
عن طريق تمريرها على فلتر فيتم الفصل
عن طريق جهاز يسمى centrifuge(الطرد المركزي) حيث يتم الاستفادة من مبدأ ترسيب جزيئاته تحت قوة الجاذبية الأرضية بحيث يعمل كقوة إضافية لقوة جذب الأرض مما يساعد ذلك على جذب هذه الجزيئات العالقة إلى أسفل ليتم ترسيبها وبالتالي فصلها.....أما بالنسبة لخواصها الفيزيائية مقارنة بالخواص الفيزيائية للسائل وهو في حالة نقية نجد إنها لا تتأثر إلا بمقدار ضئيل في وجود المواد العالقة فمثلا نجد أن درجة تجمد الماء صفر سيليزية ودرجة تجمد الماء الذي يحتوي على تراب أيضا صفر سليزية وذلك لان حجم الجزيئات العالقة كبير وعددها صغير جدا مقارنة مع عدد جزيئات الماء.


ثانيا/ المحاليل
التي تعتبر على عكس المعلقات تماما من حيث الخواص
حجم جزيئات المذيب والذائب صغيرة جدا في حجم إبعاد الأيونات وتتوزع جزيئات المحلول بانتظام خلال بعضها البعض لتعطي وسط متجانس أما بالنسبة للخواص الفيزيائية فلا يوجد تأثير إلا الضئيل منه وذلك بسبب الطريقة القوية في التداخل والحميمة التي تتوزع فيها الجزيئات المذابة نفسها بين الجزيئات المواد المذيبة.
وهي ثلاث أنواع/محلول سائل ومحلول غازي ومحلول صلب

ثالثا/الغرويات
في الخواص هم بين المحاليل والمعلقات
مثل الحليب المتجانس وهو عبارة عن قطرات من الزبد موزعة في محلول مائي ويحتوي أيضا على بروتين الكازين ومواد أخرى ... حجم جزيئات الغرويات اكبر من حجم جزيئات المحاليل واقل من حجم جزيئات المواد العالقة ... وهي صغيرة جدا لدرجة أنها لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة أو المجهر العادي.... وهذه الجزيئات تصطدم تصادمات ثابتة مع الوسط المحيط مما يجعل هذه الجزيئات عالقة لفترة طويلة ولا تنفصل تحت تأثير الجاذبية الأرضية.
وتتميز هذه الجزيئات بخاصية تجعلها تختلف عن المحلول وهي ما يسمى ب Tyndall effect وهي ظاهرة تتميز بها الغرويات إذ أن الضوء الذي يمر خلالها ينتشر في زوايا كبيرة وتمتصه الجزيئات وبالتالي لا يسمح له بالخروج. على عكس المحاليل.
في الوضع الطبيعي لا تنفصل جزيئات الغرويات عن الوسط المنتشرة فيه بفعل الجاذبية وحتى يستمر ذلك لابد من منع التصاق الجزيئات مع بعضها البعض أثناء التصادم حتى لا تنمو في الحجم وتنفصل عن الخليط

أما عن المستحلب فهو نوع من أنواع الغرويات نوع المواد المكونة له هو" سائلين" عن عبارة عن خليط يتكون من سائلين لا يذوبان في بعضهما البعض ولكن هنا عامل الاستحلاب (emulsifying agent) الذي يعمل على الربط بين هذين السائلين مثل البروتين وبالتالي يتكون المستحلب ويصل إلي حالة الاستقرار والثبات مثل الحليب والمرجارين والزبد وهي عبارة عن سائلين(ماء في زيت) ولكن وجود بروتين الكازين يمنع جزيئات الماء والزيت من الاصطدام والنمو في الحجم ..
والجدير بالذكر أن الغرويات إن تركت فترة طويلة بدون تحريك تنفصل تحت تأثير الجاذبية الأرضية فمثلا لو ترك الحليب خارج الثلاجة لمدة يومين نلاحظ انه انفصل إلي طبقتين تحت تأثير الجاذبية وبالتالي فسد.


المحاليل الغروية:

المحاليل الغروية Colloids:
هي جسيمات معلقة في الحالة الغروية تتكون من جسيمات كبيرة و لكن ليس إلى الحد الذي يجعلها تترسب في

المحلول و جسيمات المحاليل الغروية يتراوح حجمها بين 0,1 ، 0,001 ميكرون و هي نوعان
• النوع الأول يتكون من جزئيات بروتينية متجمعة و موزعة في وسط مائي .
• النوع الثاني يتكون من محلول مستحلب مؤلف من جزئيات دهنية صغيرة في وسط مائي.
و هنالك عدة وظائف بيولوجية للمحاليل الغروية في الخلايا فالأغشية المختلفة المحيطة بالخلايا و بالعضيات داخل الست وبلازم تعتبر غرويات شبه جامدة هلامية .

المحاليل الغروية أنظمة ذات طوران، أحدهما منتشر في الآخر !
الصول والجيل:
عندما يظهر الغروي المظهر المائع لمحلول ، فإنه يعرف بالصول .
والغرويات التي يكون تركيبها الدائم في الحالة الجامدة تعرف بالجل .


طرق تحضير المحاليل الغروية :

أولاً:- طرق الانتشار

1-الطرق الميكانيكية :- حيث تطحن المادة في آلات خاصة تعرف بالمطاحن الغروية ( صناعة البويات )
2-الطرق الكهربية :- تتم في خلية تحليل كهربي ، حيث تكون مادة الكاثود من نفس نوع الفلز المراد انتشاره 3-الببتنة :- ( التجزيء ) وهى عملية يمكن بواسطتها تحويل المادة من حالة غير غروية إلى حالة غروية ، وذلك بتأثير مذيب أو أي مادة مضافة تعرف بالعامل المجزئ .
4-الموجات فوق السمعية :- وتعمل على تفتيت المادة إلى دقائق في حجم النطاق الغروي


ثانياً :- طرق التكثيف :

1-طرية القوس الكهربي:- حيث يمرر تيار عالي التردد بين قطبين فلزيين في مذيب مناسب ( ماء الذهب ).
2-تكوين الغروي عن طريق التفاعلات الكيميائية

إن كلمة ماده غروانيه أو شبه غروانيه(colloids)هي مشتقه من الكلمتين اليونانيتين (kolla ) وتعني غروانيه أو صمغيه و (Oeid) وتعني شبه. بناء على ذلك فان المادة الغروانيه تكون على شكل دقائق صغيره جدا مبعثره في السائل.وغالبا ما تكون هذه الدقائق الصغيرة صلبه، وأحيانا تكون قطرات صغيره سائله أو فقاعات غازيه. وتتميز المواد الغروانيه بكون نسبة مساحة السطح إلى الحجم مرتفعه جدا. يتراوح قطر الدقائق أو الحبيبات الغروانيه بين (5( إلى (100) نانومتر. ويتكون المحلول الغروي عادة من طورين,حيث توجد مسافة بين كل حبيبه وأخرى في الوسط الغروي , ويسمى الوسط الذي يفصل بين الحبيبات أو الدقائق الغروانيه بواسطة التبعثر(dispersion Meium ) .

من الممكن تصنيف المحاليل الغروانيه(سول) الناتجة عن انحلال ماده صلب في سائل في مجموعتين:


1/المحاليل الغروانية التي تخشى المذيب ( الصاد للماء) : lyophobiec sols

تستعمل هذه التسمية للتحاليل الغروانية إذا كان الوسط المذيب هو الماء ،وكان أول من استعمل هذه التسمية هو العالم الفرنسي جان بيران في حالة محاليل الذهب أو كبيرت الزرنيخ في الماء ، حيث تبين إن هذه المركبات لديها ألفة صغيرة جدا بالنسبة للماء .

ويستعمل حاليا اصطلاح الرابطة الصاد للماء (hydrophobie bond) وذلك في حالة المحاليل الغروانية عندما تكون المادة المبعثرة غير قطبية ، بحيث يؤدي وجودها مع بعضها إلى تقليل الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء .

من المعروف بان المحاليل الغروانية الصاد للماء تكون غير مستقرة ، ففي حال تبخرها ، فانه من العسير إعادة انحلالها في محلول غرواني . كذلك ، فعندما تضاف مادة كهربائية (ناقلة للتيار الكهربائي(إلى محلول غرواني صاد للماء ، فان ذلك يؤدي إلى التخثر والترسيب


2/المحاليل الغروانية (المحبة للمذيب) lyophibic sols:

وتتميز هذه المحاليل بوجود ألفة كبيرة بين المادة المبعثرة والوسط المذيب، وبالتالي فان هذه المحاليل تكون مستقرة وتشبه إلى حد كبير المحاليل الحقيقية.




تشكل الغروانيات:

تتشكل الغروانيات إما بطريقة التنمية أو التجمع أو التكسير . إن طريقة التنمية تحتاج إلى الجزئيات الأساسية للمادة الغروانية هي تكثيف البخار للحصول على قطرات سائلة من المادة ثم تتصلب بدورها . من المؤكد بان نمو الغروانيات يتم التحكم به عن طريق وجود المادة الأساسية في الاتجاه المناسب للالتحام والارتباط مع نواة التجمع ومتطلبات طاقة الربط مع سطح نواة التجمع .
وتتميز عملية تشكل الغروانيات عبر طريقة التكسير والتي تستعمل كثيرا في انه من الصعب التوفيق بين التجارب والملاحظات العلمية ضمن صيغة موحدة لتفتيت الغروانيات ، وذلك بسبب العوامل الكثيرة التي تتداخل في عملية التكسير أو التفتيت . لذلك تبقى هذه العملية من الناحية الصناعية كفن وليس علما ينهج أسلوبا واضحا.

حجم الجزيء الغروي:
إن ابسط الطرق المساعدة على تحديد حجم الجزيء الغروي وإبعاده هي المجهر الالكتروني المسحي (scanning) والنافذ .(transmission)

إن قوة فصل الجهاز (resolution) ليست كافية لتحديد إبعاد الجزيء الغروي.
لذلك تستعمل طرق أخرى غير مباشرة لتحديد إبعاد الجزيء الغروي نذكر منها طرق الترسيب والنبذ والناقلية الكهربائية والتبعثر الضوئي وانعراج الأشعة السينية وامتزاز الغاز والمادة المذابة .
عند اختيار أي من هذه الطرق يجب توخي الحذر بناء على الفرضيات المستخدمة في هذه الطرق لتحديد إبعاد الجزيء.
على سبيل المثال فإننا نجد أن أجهزة قياس الناقلية تعتمد على الشكل الكروي للجزيئات الغروانية ، بينما طريقة تبعثر الضوء تكون صالحة في حالة كون شكل الجزيء الغروي معروفا .

يتم تحديد خواص النافذية (permeability) والمسامية (porosity) للمواد الغروانية باستخدام طرق امتزاز الغازات أو المواد المذابة والتي تؤدي إلى معرفة مساحة سطح الجزيء الغروي . إما درجة التبلور أو التعدد البلوري فيتم معرفتها باستخدام طريقة انعراج الأشعة السينية (x-ray diffraction).



الخصائص العامة :

إن معظم الغروانيات تكون ذات أبعاد ثلاثة ، كذلك توجد غروانيات ذات بعدين أو بعد واحد ، من الميزات الرئيسية للمحاليل الغروانية كون الشبه بين مساحة سطح الحبيبات إلى حجمها مرتفعا . وفي هذا المجال يعرف عامل التبعثر على إن النسبة بين سطح الذرات إلى عددها في الجزيء الغرواني . إن عامل التبعثر للجزيئات الغروانية ذات الأبعاد المختلفة يتراوح بين 0.15 إلى 0.003 .
وتمتد خصائص الغروانيات بصورة رئيسية على الوسط المذيب ونوعه وتركيبه . وبالتالي فانه يتم تصنفيها ضمن مجموعات مختلفة ، وللحصول على معلومات أساسية عن المحاليل الغروانية يتطلب قاعدة علمية واسعة تشمل ميادين مختلفة .
لقد أدى ذلك إلى قيام دراسات نظرية وعملية عديدة مثل الدراسات الكهربائية وتبعثر الضوء ودراسة الطيف وتفاعلات فاندرفالس والخصائص الكهربائية للطبقات الثنائية والمجهر الالكتروني ونظرية امتزاز الغازات والمسبر الفوتوني وغيرها من أجهزة التحليل الطيفية .
ومن الخصائص الفيزيائية المهمة للغروانيات قدرتها على الانتشار والحركة البروانية (Brownian motion) والاسترشاد الكهربائي والتناضح والانسياب ، هذا إلا جانب الخصائص الميكانيكية والضوئية والكهربائية . من جهة أخرى ، فان قابلية الغروانيات للتفاعلات الكيميائية والامتزاز تلعب دورا مهما وفي بعض الأحيان يكون حاسما في تحديد خصائصها من الناحية الصناعية وغيرها .


الخصائص الكيميائية :

تتم دراسة الخصائص الغروانية باستخدام أي من الأجهزة المستخدمة عادة في تحديد الخصائص الكيميائية للمركبات مثل جهاز التحليل الكتلي ومطياف رامان والأشعة تحت الحمراء والتي تعطي معلومات عن طبيعة الروابط الكيميائية وانعراج الأشعة السينية وأجهزة التحليل الفوتوالكتروني وغيرها من الأجهزة الطيفية التي تستخدم لدراسة السطوح وتركيبها .
إن المعلومات التي يمكن الحصول عليها من هذه الأجهزة تتميز بطبيعة كيفية تركيب المادة الغروانية وطبيعة الروابط الكيميائية وكذلك كمية المادة الموجودة .


الأخطار الناتجة عن بعض المركبات الغروانية :

انه من الممكن تحديد الأخطار التي قد تنجم عن المواد الغروانية ضمن فئتين رئيسيتين :

1/نظرا لكبر مساحة سطح المواد الغروانية ، فإذا كانت قابلة للتأكسد ووجدت في وسط مؤكسد فإنها تتفاعل بسرعة كبيرة قريبة للانفجار أو قد تنفجر .
2/ بما أن حجم الجزيئات الغروانية صغير نسبيا ، فانه يتم استنشاقها وتدخل إلى الجسم وتتركز أحيانا في الرئتين ، خاصة إذا كان قطرها بحدود 6-10 م(1 um) مما يؤدي إلى وجود أمراض الحساسية المختلفة في حالة استنشاق غبار البيت والسجاد .
في بعض الحالات يكون الخطر قاتلا عند استنشاق الألياف الزجاجية (اسبستوس) وغبار الفحم الحجري وغيرها .


الحالة الغروية بين المحاليل الحقيقية والمعلقات والمستحلبات
لايمكن رؤيتها بالعين المجردة غير أنه يمكن مشاهدة بعض خواصها الضوئية بالعين المجردة وبواسطة Ultramicroscope



المحاليل عبارة عن مخاليط متجانسة
المحاليل عبارة عن مخاليط متجانسة ، تصنف غالبا طبقا لحالتها الفيزيائية ، فهنالك المحاليل الغازية و الصلبة و السائلة . ويعتبر الهواء الجوي(خليط متجانس من غازات لا تتفاعل كيميائيا مع بعضها ) . كما أن مياه البحر ( بما تحويه من أملاح ذائبة) تعتبر مثالا للحالة السائلة. كذلك فان العملات المعدنية الفضية (الصلب.بارة عن سبيكة نحاس ذائب في فضة بصورة متجانسة ) تعتبر مثالا للمحلول الصلب .


أنواع المحاليل:

يعبر المحلول بأنه مخلوط متجانس مكون من مركبتين أو أكثر لا يحدث بينهما تفاعل كيميائي ، و المركبة الموجودة بوفرة في المحلول تسمى " مذيب" solvent ، و المركبة الموجودة بقلة في المحلول تسمى مذاب "solute" .

توجد المحاليل في أي من حالات المادة الثلاث : غازية ، سائلة، أو صلبة و يمكن القول انه يوجد تسعة محاليل :

1- محلول غاز – غاز (مثل : الهواء الجوي – محلول غازي)
2-محلول سائل _ غاز (مثل بخار الماء – محلول غازي)
3-محلول صلب – غاز ( مثل الدخان – محلول غازي)
4-محلول غاز – سائل ( مثل المياه الغازية – محلول سائل)
5-محلول سائل – سائل ( مثل محلول الكحول – ماء – محلول سائل)
6-محلول صلب – سائل ( مثل محلول السكر – ماء محلول سائل)
7-محلول غاز – صلب ( مثل صخور البخور – محلول صلب)
8-محلول سائل – صلب ( مثل الهلاميات – محلول صلب)
9-محلول صلب – صلب ( مثل السبائك – محلول صلب)

في محاليل ( غاز- غاز) و (سائل- غاز) و (صلب – غاز)، نشير إلى الغاز على انه المذيب و المكون الأخر و المذاب و هكذا في باقي المحاليل.
على انه من الصعب التمييز في المحاليل السائلة بين المذيب و المذاب ، و لكن عادة يطلق على المادة الأكثر من حيث النسبة " المذيب" و الأقل " المذاب " و لكن يمكن تبادل التعريف فيما بينهما ، حينما يكون ذلك ملائما مثلا في محاليل حمض الكبريتيك في الماء فقد يشار إليه أحيانا على انه المذاب و إلى الماء بأنه المذيب حتى لو كانت جزيئات الماء موجودة بكمية اقل .




تكوين المحاليل :

يتكون المحلول من مادتين – مثلا – عندما تنتشر أحداهما بانتظام خلال الأخرى ، فنجد أن الغازات تمتزج مع بعضها بأي نسب و ينتج عن ذلك الامتزاج تكون محلول متجانس تماما و يرجع ذلك إلا أن جزيئات الغاز متباعدة و حركتها سريعة و قابلية انتشارها كبيرة . و تنطبق جميع قوانين الغازات على محاليل الغازات ، حيث تتبع سرعة انتشار الغازات قانون جراهام كما أن الضغط الكلي للمحلول الغازي يتبع قانون دالتون للضغوط الجزيئية .

و تتكون المحاليل السائلة بإذابة غاز في سائل أو صلب في سائل أو سائل في سائل أخر. و بعض المواد مثل السكر أو الملح تذوب بسرعة و سهولة في الماء و بعضها لا يذوب إلا بنسبة قليلة كالايثر و غاز ثاني أكسيد الكربون ، و تعرف بأنها شحيحة الإذابة أو قليلة الإذابة ، و البعض الأخر لا يذوب في الماء كالدهنيات التي يمكن إذابتها في سوائل أخرى مثل الكحول ، و تعتمد قابلية الإذابة على طبيعة المذاب و طبيعة المذيب بصفة أساسية .

و المحاليل الصلبة ذات أهمية عملية كبيرة نظرا لأنها تكون جزءا كبيرا من طائفة المواد المعروفة بالسبائك .
و السبيكة عبارة عن اتحاد عنصرين أو أكثر لها خومعين.ية فالفضة الإسترلينية عبارة عن سبيكة مكونة من محلول صلب لنحاس في فضة.


طبيعة المحاليل :

يوجد حد معين من كمية المادة التي تذوب في مذيب معين . و أن إذابة مادة في مذيب معين عند درجة حرارة محددة هي أقصى كمية من مذاب، يمكن أن تذوب في كمية محددة من مذيب لكي ينتج نظام ثابت.
و المحلول الذي يحتوي على كمية قليلة من المذاب يعرف بالمحلول المخفف بينما يعرف المحلول الذي يحتوي على كمية اكبر من المذاب المركز.
وعامة يوصف المحلول المخفف بأنه ذلك المحلول الذي يمكنه إذابة المزيد من المذاب عند درجة حرارة معينة.
و يعرف المحلول المشبع على انه ذلك المحلول الذي لا يقبل إذابة المزيد من المذاب عند درجة الحرارة و الضغط المعين .
كما تعرف الإذابة لمادة ما في مذيب معين عند ضغط و درجة حرارة معينة ، بأنها الكمية القصوى من المذاب التي تذوب في كمية محددة من المذيب لتكون محلولا مستقرا و في هذه الحالة يوجد اتزان بين المذاب الصلب و المذاب الذائب في المحلول ، و عند الاتزان يتساوى معدل إذابة أو دخول الجسيمات للمذاب في المحلول و مع معدل انفصال أو تبلور المذاب من المحلول .
و قد يحتوي المحلول على كمية من المذاب عند درجة حرارة و ضغط معينين ، تفوق ما قد يمكن للمذيب إذابته في الظروف العادية و تسمى هذه المحاليل بالمحاليل فوق المشبعة .
و تعتبر هذه المحاليل غير ثابتة إذ أنها لا تبقى على هذه الحال بل تلفظ الكمية الزائدة من المذاب معطية محلول مشبع ( ثابتا ) . و إذا احتوى المحلول على كمية من المذاب اقل من الكمية اللازمة للتشبع عند درجة حرارة و ضغط معينين فانه يعرف بالمحلول غير المشبع ، و هنا يمكن القول أن الإذابة الذائبية تحت ظروف معينة من الضغط و الحرارة و ما هي إلا تركيز المحلول عند حالة التشبع .


انثالبي الاذابة:

هو عبارة عن التغير في الانثالبي المصاحب لعملية يذوب فيها مذاب في مذيب . و تعتمد قيمة انثالبي الإذابة ( معبرا بوحدة KJ لكل مول من المذاب ) على التركيز النهائي للمحلول .
و يكون انثالبي الإذابة ثابت تقريبا في حالة المحلول المخفف .
و التغيير الملاحظ في الانثالبي عندما يحضر محلول عبارة عن محصلة الطاقة اللازمة لكسر روابط كيميائية أو تجاذبات معينة بعيدا عن بعضها البعض فمثلا يمكن اعتبار انثالبي الإذابة الخاص لتحضير محلول معين من KCl في الماء بأنه مجموع تغييرين في الانثالبي و يمكن التعبير عنهما في الخطوتين التاليتين:

1-الطاقة اللازمة لكسر التركيب البلوري لبلورة KCl إلى ايونات منفصلة بعيدا عن بعضها البعض ، و تكوين ايونات في الحالة الغازية ( و هي عبارة طاقة الشكل البلوري "Lattice energy " مع تغيير الإشارة و التي تعبر عنها المعادلة (1(
2-انثالبي هيدرة KCl و هي الطاقة المنبعثة عندما تتميه الايونات الغازية و التي تعبر عنها المعادلة (2.(
و هكذا بجمع المعادلتين تكون العملية الكلية ماصة للحرارة و تكون إشارة انثالبي الإذابة موجبة كما هو في المعادلة (1) و (2) لينتج (3 .(

و هناك بعض الحالات يكون انثالبي الإذابة لها سالبا و ذلك لأنه انطلقت كمية من الطاقة عند هيدرة المذاب اكبر من تلك اللازمة لفصل أجزاء الشبكة البلورية بعيدا عن بعضها البعض و مثال ذلك انثالبي الإذابة الخاص بتحضير محلول من AgF في الماء ، و الذي يعبر عنه بالمعادلة (4) و (5) لتكون المحصلة المعادلة (6.(

و العوامل التي تؤدي إلى قيمة موجبة عالية بالنسبة للخطوة الأولى ( شحنات أيونية عالية ، و ايونات صغيرة ) تؤدي أيضا إلى قيمة سالبة كبيرة بالنسبة للخطوة الثانية . و تبعا لذلك فان القيم بالنسبة للخطوتين (مع إهمال الإشارة ) تكون عادة متقاربة عدديا و تكون قيمة انثالبي الإذابة نفسه اقل بكثير من أي من القيمتين .
و إذا استخدم مذيب أخر غير الماء مثل الكحول فانه يمكن إجراء النوع نفسه من التحليل و تعرف القيم للخطوة الثانية بانثالبي الاستذواب.
و هناك عدة اعتبارات لإذابة مواد غير أيونية حيث ملاحظ إن قيم طاقات الشكل البلوري لا تكون كبيرة للبلورات الجزيئية مثل تلك الخاصة بالبلورات الأيونية ، فالقوى التي تمسك البلورات الجزيئية معا ، كمان طاقات الاستذواب بالنسبة لتلك المواد غير الأيونية تكون أيضا منخفضة .
و المواد الجزيئية التي تذوب في مذيبات غير قطبية دون حدوث تأين لها و دون تعاملات متبادلة و يكون انثالبي الذوبان ماصا للحرارة و له تقريبا المقدار نفسه الخاص بانثالبي انصهار المذاب .



بعض التجارب الكيميائيه المسليه


تجربة استخلاص الكافيين من الشاي




1- في دورق 250 مل نضع 15 جم من أوراق الشاي الجافة ، 150 مل ماء و كذلك 10 جم من مسحوق كربونات الكالسيوم نثبت مكثف على الدورق و نسخن حتى الغليان لمدة 20 دقيقة ثم نرشح المخلوط الساخن بواسطة صوف زجاجي .

2- نبرد الرشيح إلى درجة حرارة الغرفة ثم ننقل المحتويات إلى قمع فصل ثم نستخلص مرتين بالكلوروفورم مستخدمين كل مرة 10 مل .
نتخلص قليلا من قطرات الماء الموجودة بالكلوروفورم بأن نضع قليلا من كبريتات المغنيسيوم اللامائية .

3- نقطر المحلول للنهاية ثم نجمع الجزء المقطر - نذيب الجزء المتبقي في 5 مل من الكلوروفورم ثم ندفئ . ننقل إلى الكأس 25 مل ثم نبخر الكلوروفورم على حمام مائي .

4- نذيب الجزء المتبقي في 5 مل طولويين ساخن ثم نتركه يبرد - نرشح ثم نجفف
ثم نعين وزن و نقطة انصهار الناتج.






كيف تشعل السكر من دون نار:

من المعروف أن السكر لا يشتعل ولكن بعض الأشخاص الذين يقومون بالألعاب السحرية يشعلون السكر فيشعلونه من دون نار ، وهذه العملية بسيطة للغاية عند الكيميائيين ، فالذي يقوم بهذه اللعبة السحرية يقوم بإحضار صحن نصفه يحتوي 25 جرام سكر ونصفه الآخر يحتوي 50 جرام بلورات كلورات البوتاسيوم ، ويخدع المتفرجين بأن يثبت لهم أن الصحن يحتوي سكر وذلك بأن يقدم لهم نصف الصحن الأول ليتذوقوه ، وبعد ذلك يحرك عصاه المبللة مسبقاً بحمض الكبريتيك المركز ويقربها من بلورات كلورات البوتاسيوم ، فيشتعل السكر من دون نار!

طريقة العمل :

1- تؤخذ كمية من السكر في حدود 7 جرام وتوضع في الوعاء الزجاجي .

2-تؤخذ كمية من كلورات البوتاسيوم في حدود 5 جرام ، ثم تضاف إلى الوعاء الزجاجي .

3-تخلط مكونات الوعاء الزجاجي من سكر وكلورات البوتاسيوم خلطاً جيداً .

4- تمسك العصا الخشبية ( ويمكن استبدالها بساق زجاجية ) من أحد أطرافها ويغمس الطرف الأخر بحمض الكبريتيك المركز .

5- تنقل العصا بحذر وخفة من وعاء حمض الكبريتيك المركز وتوضع فوق الخليط السكر و الكلورات في الوعاء الزجاجي .

6-بعد أقل من دقيقة يشتعل السكر معطياً بذلك لهباً شديداً




الكلمة النارية

قومي بكتابة كلمة على لوح من الورق الأبيض غير المصقول بمحلول مركز من نترات البوتاسيوم
ولكن ما فائدة هذه الكلمة ؟

إنَّ الكلمة التي كتبتيها بهذه الطريقة تكون غير مرئية ، ولكن إذا جعلت سلك مسخن للاحمرار يلمس أول حرف من هذه الكلمة فإنَّ النار سوف تشتعل لتشكل كلمة من نار!





صحيفة لا تحترق بالنار


كلنا يعرف أن الصحيفة مصنوعة من الورق ، وأن الورق يحترق إذا أضرمت النار فيه ، ولكن طريقتنا الكيميائية هذه تجعل الصحيفة لا تحترق !
إننا نحتاج فقط لمحلول) الشبة) للقيام بهذه التجربة المسلية ، في البداية قومي بإحضار محلول الشبة المشبع ، ثم اغمسي الصحيفة في هذا المحلول عدة مرات ، ثم قومي بتجفيفها وتنشيفها إلى أن تعود إلى حالتها العادية ، الآن حصلنا على صحيفتنا العجيبة ، إذا كنت تشكي في مفعول هذه التجربة فعليك بتجربتها والتأكد من النتيجة!
وضعي الورق في النار دون أن يحترق




مرور اليد فوق النار دون ان تحترق


نرى الساحر يوقد أمامه ناراً , وبعد أن يشبع المتفرجين كلاما عن قدراته السحرية , يقوم بوضع يده في هذه النار , وفعلاً لا تحترق يده , وكأن النار أصبحت بردا وسلاماً على يديه!!!

سر اللعبة هذه اللعبة تحتاج لتجهيز وإعداد مثلها مثل معظم اللعبات , ولكن ليس فيها ذكاء من نوع خاص , وكلما فيها ومطلوب أن يقوم الشخص بدهن يده بدهان خاص حتى لا تؤثر فيها النار , وهذا الدهان عبارة عن مزيج من الزرنيخ و الشب المائي مع زلال البيض (البياض) أما النار فهي عاديه جداً يمكن لها تلتهم كل ما يقابلها!!!


انتهى.................

اعداد الطالبة:نوال العواجي