قياس المادة*المول*

المول (بالألمانية: Mol):

هي وحدة قياس كمية المادة وتستعمل كثيراً في الكيمياء. وهي وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات[1]، وهي واحدة من الوحدات القليلة المستخدمة لقياس كمية فيزيائية.
أتى المصطلح "مول" من الألمانية من كلمة Mol، حيث كان فيلهلم أوستفالد أول من أطلق هذا الاسم في عام 1893[2]، مع أن الوزن المكافئ كان في الاستخدام منذ قرن من الزمان. وقد افترض أن الاسم مشتق من كلمة Molekül أي جزيء وهذا صحيح .
ويعود تاريخ أول استخدام له في الإنكليزية إلى عام 1897 م، حيث ظهرت في أعمال مترجمة من الألمانية[3][4]. وقد استخدمت أيضا مصطلحات مثل "الوزن الجزيئي " أو" وزن الجزيئ " كاستخدام مكافئ لكلمة "مول"[1][5]، ولكنها أهملت في وقتنا الحاضر ، وبقينا على "المول".

تعريف
يعرف المول بأنه كتلة المادة بالجرام التي يحتويها جزيئ المادة. ويحسب هكذا :

بالنسبة إلى الكربون ووزنه الذري 12. فنقول أن 1 مول من الكربون هو 12 جرام،

ويعرف المول بأنه كمية المادة التي تحتوي على نفس عدد الجسيمات التي يحتويها 12 جرام من الكربون ، ويرمز له بالإنجليزية mol.

في حالة الكربون والحديد والنحاس تكون الجسيمات عبارة عن ذرات. في أحوال أخرى يمكن أن تكون الجسيمات جزيئات كما هو الحال بالنسبة إلى غاز الأكسجين حيث يتكون جزيئ الأكسجين من ذرتين ، فيكون الوزن الجزيئي 16 + 16 == 32 ، وبذلك يكون 1 مول أكسجين == 32 جرام.
في حالة الهيدروجين يتكون الجزيئ أيضا من ذرتين من الهيدروجين ، وبما أن وزن ذرة الهيدروجين 1 يكون وزن جزيئ الهيروجين 2 ، ونقول أن الكتلة المولية للهيدروجين = 2 جرام.
بالنسبة إلى غاز خامل مثل الهيليوم ، فهو يتكون من ذرات منفردة ، فيكون وزنه الذري بالجرام = 1 مول.
(أي 1 مول هيليوم = 4 جرام)
من ذلك يتبين أنه عندما نتكلم عن 1 مول فلا بد من التفرقة عن نوع الجسيمات في المادة ، فإذا كانت ذرات نحسبها بالوزن الذري ، وإذا كانت جزيئات نحسب المول بالوزن الجزيئي الذي يأخذ أعداد الذرات المختلفة في الجزيئ في الحسبان ، ونحسبها دائما بالجرام.
أي من الممكن حساب عدد أيونات في المول [6]

استنتاجات


المول كمية المادة في نظام ما يحتوي على عدد من الجسيمات الأولية (مثل الذرات، والجزيئات) مساوي لعدد الذرات في الموجودة في 12 جرام من الكربون ، تسمى مول وتحتسب بالجرام.[1]. إذن:


يحتوي مول واحد من الحديد على عدد مساوي من الذرات الموجودة في مول واحد من الذهب.
يحتوي مول واحد من البنزين على عدد مساوي من الجزيئات الموجودة في مول واحد من الماء.
كما أن عدد الذرات الموجودة في مول واحد من الحديد مساوي لعدد الجزيئات في مول واحد من الماء.
المول وعدد أفوجادرو

عدد الجسيمات (عدد الذرات أو عدد الجزييئات) التي توجد في 1 مول تساوي عدد أفوجادرو.[7]
6{,}022\;141\;29\;(27) \cdot 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}
وهذا يفسر القول بأن 1 مول من الحديد فيه عدد ذرات كما في 1 مول من الكربون.
والطريقة الشائعة لقياس كمية مادة ما، هي قياس كتلتها ثم تقسيمها على الكتلة المولية للمادة[8] فنحصل على ما يسمى " ثابت الكتلة المولية " molar mass constant (وقيمة 1 جرام/مول).
ويمكن حساب الكتل المولية للمواد المختلفة بسهولة من قيم جدولية للأوزان الذرية وثابت الكتلة المولية. كما توجد طرق أخرى مثل استخدام الحجم المولي أو قياس الشحنة الكهربائية[8].
حساب كمية المادة
لحساب كمية المادة تستخدم العلاقة الآتية:

n=\frac{m}{M}
حيث :
n كمية المادة ,
m كتلة المادة
M الكتلة المولية.



اعداد الطالبة:حنان سليمان