صيغ الاملاح المائية

كلوريد المنغنيز الثنائي

تصف سلسلة من المركبات ذات الصيغة MnCl2(H2)x، وتكون قيمة x إما صفر أو 2 أو 4. والشكل رباعي الهيدرات ذو الصيغة MnCl2.4H2O هو الأكثر شيوعاً، مع توفر الملح اللامائي والملح ثنائي الهيدرات ذو الصيغة MnCl2.2H2O أيضاً. وكما هو الحال في الفصائل الأخرى من أملاح المنغنيز الثنائي، يتلون هذا الملح باللون الوردي، وشحوب اللون خاصية المعقد الانتقالي ذي الترتيب الالكتروني d5 واللف المغزلي العالي. [1]
التحضير
يحضر كلوريد المنغنيز من تفاعل أكسيد المنغنيز الرباعي مع حمض الهيدروكلوريك المركز.
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
وقد استخدم هذا التفاعل في تحضير الكلور، ويمكن عن طريق معادلة المحلول الناتج بحذر مع MnCO3 يمكن ترسيب أملاح الحديد انتقائياً، وهي شوائب شائعة في أكسيد المنغنيز.
ويمكن تحضير كلوريد المنغنيز مختبرياً عن طريقة مفاعلة فلز المنغنيز أو كربونات المنغنيز الثنائية مع حمض الهيدروكلوريك:
Mn + 2 HCl → MnCl2 + H2
MnCO3 + 2 HCl → MnCl2 + H2O + CO2
الخواص الكيميائية

التركيب البلوري لكلوريد المنغنيز رباعي التميؤ ويلاحظ فيه التركيب ثماني السطوح، __أيون المنغنيز الثنائي __ أيون الكلور

كلوريد المنغنيز اللامائي مكوثر صلب
، ويكون على شكل طبقات تشبه تركيب كلوريد الكادميوم،
أما الملح رباعي التميؤ فيتألف من جزيئات ثمانية السطح بوضعية ترانز. ت
ذوب أملاح كلوريد المنغنيز المائية في الماء لتعطي محلولاً حامضياً دالته الحامضية تقارب ٤.
وهو حمض لويس ضعيف.

كلوريد الباريوم
{{{Alt}}}
الاسم النظامي (IUPAC)[أخف]
كلوريد باريوم
المعرفات
رقم CAS 10361-37-2
الخصائص
صيغة جزيئية BaCl2 (لامائي)
BaCl2.2H2O (ثنائي هيدرات)

الكتلة المولية 208.23غ/مول (لامائي)
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 3.8 غ/سم3
نقطة الانصهار
963 °س

نقطة الغليان
1560 °س

الذوبانية في الماء 37.5 غ/100 مل ماء عند 20 °س
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة T
توصيف المخاطر
R20-R25
تحذيرات وقائية
S1/2-S45
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
كلوريد الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة BaCl2 ، يتواجد على شكل ثنائي هيدرات BaCl2.2H2O التي تكون عبارة عن بلورات عديمة اللون . يعد مركب كلوريد الباريوم من أكثر أملاح الباريوم المنحلة أهمية.

الخواص

ينحل مركب كلوريد الباريوم بشكل جيد في الماء.
بالتسخين فوق 65°س يستغني مركب كلوريد الباريوم عن جزيئة واحدة من الماء ليصبح أحادي هيدرات، وبمتابعة التسخين إلى فوق 100°س نحصل على الشكل اللامائي من مركب كلوريد الباريوم.

التحضير

يحضر مركب كلوريد الباريوم من تأثير حمض كلور الماء على محلول من مركب كبريتيد الباريوم، وذلك حسب القاعدة الكيميائية المعروفة أن الحمض القوي يطرد الحمض الضعيف من أملاحه.

BaS + 2 HCl → BaCl2 + H2S↑
الاستخدامات
يستخدم مركب كلوريد الباريوم لتحضير مركب كبريتات الباريوم.
يستخدم مركب كلوريد الباريوم في الكيمياء التحليلية للكشف عن شاردة الكبريتات، حيث يتم تحضير محلول 0.5 مولي منه (12.2 غ كلوريد باريوم في 100 مل ماء) وتضاف قطرات قليلة منه إلى المحلول المراد الكشف عن الكبريتات فيه، والذي يكون محمضاً.
في حال وجود شاردة الكبريتات في المحلول يتشكل راسب أبيض من كبريتات الباريوم صعب الانحلال.

↓ Ba 2+ + SO4 2- → BaSO4

السلامة
مركب كلوريد الباريوم مركب سام مثل كل أملاح الباريوم المنحلة.

اعداد الطالبة:شهد الغماري