اسرار الكيمياء

الإلكتروليتات الضعيفه والقوية .

المواد التي تنتنج أيونات وتوصل التيار الكهريائي همد وضعها في المحلول المائي تسمى إلكتروليتات .
وأن المواد التي لا تنتج أيونات ولا توصل التيار الكهربائي عن وضعها في المحلول المائي تسمي مواد لا إلكتروليتيه .
أمثله على مواد إلكتروليتيه : هاليدات الهيدروجين
امثله على موال لا إلكتروليتيه : فلوريد الهديروجين

الإلكتروليت القوي : هو المركب الي يوصل محلوله المائي المخفف التيار الكهربائي بصورة جيدة ، والسبب في ذلك هو أن جميع أو معظم جسيمات المركب الذائبة موجودة بشكل أيونات.

الإلكتروليت الضعيف : هو كل مركب يوصل محلوله المائي المخفف التيار الكهربائي بشكل ضعيف ، وذلك لوجود كمية  قليله من المركب الذائب بشكل أيونات .

تكوِّن بعض المركبات الجزيئية محاليل مائية لا تحتوي على أيونات ذائبة فحسب ، بل تحتوي أيضاً على جزيئات ذائبة وغير متأينة
مثال : يذوب فلوريد الهيدروجين في الماء ليكون هيدروفلوريك ، إن الرابطة بين الهيدروجين والفلور أقوى من الرابطة بين الهيدروجين وبقية الهالوجينات، وعندما يذوب فلوريد الهيدروجين تتأين بعض جزيئاته ، لكن التفاعل العكسي الذي تتحد خلاله أيونات الهيدروجين مع أيونات الفلور لتككوين جزيئات فلوريد الهيدروجين يحدث أيضا .
لذلك يبقى تركيز HF  المذاب أكبر بكثير من تركيز +H3O و -F .


تختلف الإلكتروليتات القوية عن الإلكتروليتات الضعيفة تبعاً لنسبة تأينها أو تفككها .



المصدر : كتاب الصف الثاني عشر علمي

التأين
وهوعملية تكون الأيونات من جزئيات المذاب نتيجة لفعل المذيب .
يحدث ذلك في المركبات الجزيئية .
يعتمد مدى تأين مذاب في محلول على قوة الروابط داخل جزيئات المذاب وعلى قوة التجاذب بين جزيئات المذاب والمذيب .
تكون الطاقة المتحررة من عملية تميؤ الأيونات مصدرا لكسر الطاقة اللازمة لتكسير الروابط التساهمية .

المركبات الأيونية هى مركبات تتراص فيها الأيونات الموجبة والسالبة فى شكل هندسي .

أيون الهيدرونيوم :

يجتوي عدد كبير من المركبات الجزيئية على ذرة الهيدروجين مرتبطة بروابط تساهمية فطبية . تتأين بعض المركبات لإنتاج ايون H+
(H2O (l) + HCl --> H3O+Cl-(aq
H3O هو أيون الهيدرونيوم .





المصدر : كتاب مادة الكيمياء الصف الثاني عشر علمي

التفكك


عندما يذوب مركب أيوني في الماء , تنفصل الأيونات بعضها عن بعض .
وفي الأيونات تسمى عملية إنفاصلها بالتفكك

التفكك : عملية إنفصال الأيونات لدى ذوبان المركب الأيوني .ومثال عليه تفكك كلوريد الصوديوم وكلوريد الكالسيوم في الماء .
(NaCl(s) ---> Na+(aq)+Cl-(aq
(CaCl2(s) ---> CA+2(aq) +Cl-(aq


كل وحدة صيغة كلوريد الصوديوم تعطي أيونين في المحلول بينما تطعي وحدة صيغه كلوريد الكاسيوم ثلاثة أيونات في المحلول .
المحلول الذي يحتوي


تفاعلات الترسيب :
لا توجد مادة غير قابلة للذوبان كلياً ، ويمكن إعتبار المركبات ذات الذوبانية المتندية غير قابلة للذوبان .
هناك قواعد عامه تساعد على توقع ان يكون مركب مكون من أيونات معينه قابلاً للذوبان في الماء .
القواعد العامة للذوبانية :
1- مركبات الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم قابلة للذوبان قي الماء .
2- النيترات والأسيتات والكلورات قابلة للذوبان .
3- معظم الكلوريدات قابلة للذوبان عدا كلورات الفضة والزئبق (1) والرصاص . كلوريد الرصاص (11) قابل للذوبان في الماء الحار.
4- معظم الكبريتات قابلة للذوبان عدا كبريتات الباريوم والسترنشيوم والرصاص والكالسيوم والزئبق .
5- معظم الكربونات والفوسفات والسيليكات غير قابلة للذوبان عدا مركبات الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم .
6- معظم الكبريتيدات غير قابلة للذوبان عدا مركبات الصوديوم وكالسيوم والسترنشيوم والأمونيوم والبوتاسيوم .
المعادلات الأيونية الصرفه :
تمثل تفاعلات الأيونات في المحاليل بالمعادلات الأيونية الصرفه
المعادلات الأيونية الصرفه : هي التي تتضمن المركبات والأيونات التي تتعرض لتغير كيميائي عند حدوث تفاعلات في محاليل مائية .


لكتابة معادلة أيونية يجب :
1* تحويل المعادلة الكيميائية إلى معادلة أيونية عامه مع توضيح كافة المركبات الأيونية القابلة للذوبان وتوضيح الرواسب مواد صلبة.
يوجد في التفاعل مواد تدخل وتخرج ولا يحدث لها أي تغيير تسمى هذه الأيونات بالأيونات المتفرجة .


ولتحويل المعادلة الأيونية إلى معادلة أيونية صرفة يجب حذف الأيونات المتفرجة .







المصدر : كتاب مادة الكيمياء للصف الثاني عشر علمي

أمثلة على الأحماض و القواعد
أمثلة :
الأحماض القوية :

حمض الهيدروكلوريكHCl
حمض الهيدروبروميكHBr
حمض الهيدرويوديكHI
حمض البيركلوريكHClO4
حمض النيتريكHNO3
حمض الكبريتيكH2SO4


القواعد القوية :

هيدروكسيد الصوديومNaOH

هيدروكسيد البوتاسيومKOH
هيدروكسيد الكالسيومCa(OH)2
هيدروكسيد الباريومBa(OH)2
هيدروكسيد الإسترنشيومSr(OH)2



أحماض و قواعد أرهينيوس
نظرية أرهينيوس




تعريف الحمض
تعريف القاعدة
هي مواد تعطي عند تفككها في الماء بروتون مائي H+
هي مواد تعطي عند تفككها أو تأينها أيونات الهيدروكسيل OH-
تعريف المعدل الحمض
تعريف المعدل  القاعدة  
المادة  التي تزيد أيونات الهيدرونيوم في المحاليل المائية
المادة التي تزيد أيونات الهيدروكسد في المحاليل المائية
المزايا النظرية  
اعتماد قوة الحمض والقاعدة على مدى تفككها في المحلول المائي
عيوب النظرية
v   حدوث التفكك في الماء وتكون البروتون المائي، ومن غير المنطقي أن يظل البروتون سابحاً   في الماء دون انجذاب إلى جزيئات الماء. وقد وجد أن البروتون يتفاعل مع جزيء الماء مكوناً أيون الهيدرونيوم
v   أهملت النظرية المواد التي لا تحتوي على أيونات سالبة OH- مثل النشادر    HCl (aq) + NH3 (g)     =     NH4+ (aq)    +  Cl- (aq)
مثال
HCl + H2O   =  H3O+   + Cl-


أحماض و قواعد برونشتد لوري
نظرية برونشتدلوري



الحمض
المادة التي لديها القابلية لفقد البروتون أو منحه
القاعدة  
المادة التي لديها القابلية لتقبل البروتون أو اكتسابه
المزايا النظرية
v   لا تتقيد بتعريف الأحماض والقواعد في المحاليل المائية
v   أن قوة الحمض تعتمد على قابليته لمنح البروتون وعل قابلية القاعدة لتقبل البروتون
عيوب النظرية
هناك تفاعلات لا تشمل على انتقال البروتون  مثل ثالث فلوريد البورون
ملاحظة
الحمض المقترن لقاعدة نضيف H+ والقاعدة المقترنة لحمض نحذف H+



اعداد الطالبة:حنان هزازي